Az "izotóp" kifejezés olyan atomokat jelöl, amelyek ugyanahhoz a kémiai elemhez tartoznak, de protonszámuk változatlansága mellett eltérő számú neutronnal rendelkeznek. Ez azt jelenti, hogy az izotópok azonos rendszámmal, de eltérő tömegszámmal bírnak. Az izotópok fizikai és kémiai tulajdonságai gyakran hasonlóak, de például radioaktivitásuk eltérő lehet. Az izotópokat széles körben alkalmazzák az orvostudományban, az iparban és a tudományos kutatásban is.
Példák izotópokra:
-
Hidrogén izotópjai:
- Procium (¹H): Az egyetlen protonból áll, neutron nélkül.
- Deutérium (²H): Egy protonja és egy neutronja van.
- Trícium (³H): Egy protonja és két neutronja van, radioaktív.
-
Szén izotópjai:
- Szén-12 (¹²C): 6 protonból és 6 neutronból áll.
- Szén-13 (¹³C): 6 protonból és 7 neutronból áll.
- Szén-14 (¹⁴C): 6 protonból és 8 neutronból áll, radioaktív, és gyakran használják a radiokarbon kormeghatározásban.
-
Uránium izotópjai:
- Uránium-235 (²³⁵U): 92 protonból és 143 neutronból áll, hasadóképes.
- Uránium-238 (²³⁸U): 92 protonból és 146 neutronból áll, természetes uránban található leggyakrabban.
Az izotópok fontos szerepet játszanak a nukleáris energia előállításában, valamint a környezet, a biológia és a fizika különböző területein végzett kutatásokban.
