A „katód” egy kémiai és fizikai fogalom, amely az elektromos áramkörök és az elektrokémiai cellák részeként kerül elő. A katód az az elektróda, ahol a redukciós folyamatok zajlanak le. Elektrokémiai cellákban, mint például akkumulátorok vagy galvanikus cellák esetén, a katód az a pólus, amelyhez az elektronok kívülről érkeznek. Az elektronok árama a katód felé áramlik a külső áramkörben. Elektrolízis során viszont a katód az a hely, ahol a fémek kicsapódnak.
Az elektromos áramkörökben, amennyiben csak egy áramforrásról beszélünk, a katód általában a negatív pólus, míg elektrolízis esetén a katód a pozitív pólus. Fontos megérteni, hogy a katód szerepe attól függ, hogy az adott folyamatban áramot termelünk vagy fogyasztunk.
Példák a katódra:
- Galvanikus cella: A cink-réz elemekben a réz elektródája a katód, ahol a rézionok elektronokat vesznek fel és rézzé alakulnak.
- Akkumulátor töltése: Az akkumulátor töltése során a pozitív elektród lesz a katód, amikor az elektronok áramlanak bele a töltés során.
- Dióda: A diódák esetében a katód a komponens azon része, amely jelöli az áram áramlásának irányát a diódán belül.
- Elektrolízis: A vízbontás során a katód az a hely, ahol hidrogéngáz képződik azáltal, hogy a protonok elektronokat vesznek fel.
- Katódsugárcső: A régi televíziók katódsugárcsövei olyan berendezések, ahol az elektronok a katódból indulnak, és képi megjelenítést hoznak létre a képernyőn.
Remélhetőleg most már világosabb, hogy a katód milyen kulcsszerepet játszik a különböző elektrokémiai és elektromos rendszerekben!
